Елена Шкарина - Рабочая тетрадь по неорганической химии

Рабочая тетрадь по неорганической химии
Название: Рабочая тетрадь по неорганической химии
Автор:
Жанр: Общая химия
Серии: Нет данных
ISBN: Нет данных
Год: Не установлен
О чем книга "Рабочая тетрадь по неорганической химии"

Рабочая тетрадь по неорганической химии предназначена для теоретической подготовки к ЕГЭ.Это шаблон, в который необходимо вписать соответствующие уравнения реакций.

Бесплатно читать онлайн Рабочая тетрадь по неорганической химии


© Елена Владимировна Шкарина, 2022


ISBN 978-5-0051-4293-1

Создано в интеллектуальной издательской системе Ridero

От автора

Здравствуйте!

Меня зовут Елена Владимировна. Я репетитор по химии с 20-тилетним стажем.

Очень важно при подготовке к экзаменам по химии (и не только) четко структурировать материал, знать закономерности и иметь под рукой всю необходимую теорию. При этом не менее значимым для ее усвоения является собственноручное написание уравнений реакции – тут вам и тренировка, и лучшее запоминание. Поэтому к своему курсу подготовки я создала эту рабочую тетрадь. В ней можно и нужно писать!

Заполнять ее вам придется самостоятельно. Материал можно брать из моих лекций и вебинаров, либо из учебников и справочников. Это вам позволит не только выучить химию на 100 баллов, но и научиться работать с учебной литературой. Важное умение, в институте пригодится!

Инструкция

1. Начинайте с первого химического элемента и продвигайтесь далее по порядку.

2. Прежде чем заполнять конспект, ознакомьтесь с теорией.

3. На каждой строке пишите по одному уравнению реакции.

4. В конце каждого конспекта (посвященного, как правило, отдельному элементу) есть место «Для заметок». Оно для того, чтобы вписать дополнительную информацию, которая может появиться в процессе подготовки.

Если вы заметили неточности, опечатки или ошибки, сообщите пожалуйста в WhatsApp по номеру +7 (903) 1787693.

Успехов в подготовке!

Водород

Общая характеристика

1. Положение в ПС___________________________________________________


2. Строение атома (число e>-, n>0, p>+) ________________________________


3. Электронная конфигурация_____________________________________


4. Внешний электронный уровень_________________________________


5. Валентности_______________________________________________________


6. Степени окисления (в соединениях):

+1

0

– 1


Степень окисления 0. Простое вещество H>2


Физические св-ва ___________________________________________________


Получение

В промышленности

1. Электролиз водных растворов солей


________________________________________________________________________


2. Пропускание водных паров над коксом/цинком/железом/

магнием


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________

3. Из природного газа


________________________________________________________________________


4. Крекинг, реформинг углеводородов


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


В лаборатории

1. Действием разбавленных кислот на металлы


________________________________________________________________________


2. Действием щелочей на цинк или алюминий


________________________________________________________________________


3. Действием щелочей на кремний


________________________________________________________________________


4. Гидролиз гидридов


________________________________________________________________________


5. Действием воды на металлы I, II групп


________________________________________________________________________


6. Электролиз растворов солей


________________________________________________________________________


Химические свойства

А. Восстановитель

1. С неметаллами

с хлором _____________________________________________________________


с кислородом ________________________________________________________


с серой _______________________________________________________________


с азотом ___________________________________ (условия:______________)


с углеродом __________________________________________________________

Si + H>2 ≠

P + H>2 ≠


2. С оксидами металлов (кроме металлов I – III групп)


________________________________________________________________________


3. С оксидом углерода (II)


________________________________________________________________________


4. С другими сложными неорганическими веществами


________________________________________________________________________


Б. Окислитель

5. С активными металлами I – III групп


________________________________________________________________________


В. С органическими соединениями


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


Степень окисления -1. Гидриды


Получение

1. С щелочными металлами


________________________________________________________________________


2. AlCl>3 + LiAlH>4 = AlH>3 +3LiCl


Химические свойства

1. Гидролиз


________________________________________________________________________


2. С оксидами металлов


________________________________________________________________________

2AlH>3 +3ZnO = 2Al +3Zn +3H>2O


3. Термическое разложение


________________________________________________________________________


4. 3CaH>2 + N>2 = Ca>3N>2 +3H>2


Степень окисления +1. Вода


Химические свойства

При комнатной температуре

1. С металлами I, II группы (кроме Mg, Be)


________________________________________________________________________


2. С основными оксидами (если образуется щелочь)


________________________________________________________________________


3. С галогенами

F>2:_____________________________________________________________________


Cl>2: ___________________________________________________________________


________________________________________________________________________


4. С кислотными оксидами (кроме SiO>2)


________________________________________________________________________

5. C ангидридами и галогенангидридами карбоновых

и неорганических кислот


________________________________________________________________________


________________________________________________________________________


6. С активными металлорганическими соединениями

(RMgBr, CH>3Na и т. д.)


________________________________________________________________________


7. С карбидами, нитридами, фосфидами, силицидами,

гидридами активных металлов (Ca, Na, Li и др.)


________________________________________________________________________


8. C галогенидами неметаллов (P, Si)


________________________________________________________________________


9. С солями (гидролиз)


________________________________________________________________________


При нагревании

10. С металлами (Mg, Mn – Pb)

Mg:___________________________________________________________________


Zn:____________________________________________________________________


С этой книгой читают
Рабочая тетрадь по органической химии предназначена для теоретической подготовки к ЕГЭ. Это шаблон, в который необходимо вписать соответствующие уравнения реакций.
В практической части учебно-методического пособия приведены описания лабораторных работ, рекомендации по оформлению отчетов к ним. в теоретической части дано краткое описание биологической роли химических элементов и применения их соединений в медицине. адресовано студентам бакалавриата, осваивающим дисциплину «общая и бионеорганическая химия», которая является частью образовательного модуля «Физико-химические основы жизни».
Как жить в мире, приметой которого стали книжки-советы из серии «Как убрать дом без химии», где авторы рекомендуют пользоваться содой, уксусом и лимонной кислотой, самыми что ни на есть продуктами крупнотоннажного химического производства? Насколько верно утверждение: «Чем опаснее химическое вещество, тем сложнее его название»? (Спойлер: ни насколько, иначе бы хлор для человеческого организма был бы безопаснее, чем собственная ДНК).Сегодня в росс
Учебное пособие по дисциплине «Прикладная химия» к семинарским занятиям для студентов и магистрантов химического факультета.В данном учебном пособии рассматриваются основные направления химизации экономики и сферы быта, практические результаты использования химических законов, закономерностей, принципов, экспериментальных методов, технологических приемов, а также химических продуктов в различных отраслях экономики и социально-бытовой сфере. В каж
Пособие содержит вопросы и упражнения в виде тестов по курсу «Неорганическая химия». Учебное пособие может быть рекомендовано д ля с амостоятельной работы при подготовке к В ОУД с тудентам вузов, обучающихмся по специальности «Химическая технология неорганических веществ», а также будет полезной преподавателям, студентам, магистрантам, PhD докторантам высших учебных заведений химических специальностей.
В пятой книге фантастической саги «Мутангелы» нашим героям можно ненадолго расслабиться, свободно вздохнуть и порадоваться встрече со старыми и новыми друзьями. У Дюшки – каникулы. Правда, маленькие. Кто знает, насколько долговечным окажется его счастье, особенно если рядом супермутант Ризи? Впрочем, у некоторых нет даже таких каникул. Станет ли когда-нибудь прежним привыкший к своей неуязвимости ангел Дима Чахлык? Освоится ли во Фтопке Пипа Муму
Кот Алфи давно дружит с семьей Кловеров, особенно с восьмилетним Стэнли и его сестрой Виолой. Однажды он заснул, пригревшись в их машине, как раз в тот момент, когда Кловеры собирались уехать в отпуск. Вот так Алфи и оказался вдали от дома. Но все, что ни делается, – к лучшему! Ведь именно он замечает, что Виола грустит и понимает, что сейчас его помощь нужна как никогда…
«Кто владеет информацией – владеет миром», – любил повторять безликий голос, отправляющий меня на очередное задание по добыче той самой информации. Я подчинялась приказам, но отлично понимала: мне «править миром» никто не позволит, а значит, однажды меня пустят в расход. Отправляясь на очередное задание, ясно осознала – обратно я не вернусь. Мне этого не позволят. Но на этот счет у меня было свое мнение и давно разработанный план побега.
Кто такие фрейлины? Красивые девушки, которые вышивают крестиком, пудрят носики и таскаются за королевой? Ошибаетесь! Фрейлины – это те, кто должен прикрыть собой коронованную особу, прицельно попасть отравленной шпилькой в наемного убийцу, суметь определить на запах яд и распутать клубок дворцовых интриг. И учат их этому в Высшей Военной Академии Магии. Именно сюда мне почему-то удалось поступить и… сразу угодить в кучу неприятностей, опасностей